Teorija

Boylov zakon je eden izmed plinskih zakonov, izpeljanih iz splošne plinske enačbe:
$$pV={m \over M} RT$$
Kjer je $p$ tlak, $V$ volumen, $m$ masa plina, $M$ molska masa plina, $T$ temperatura in $R$ splošna plinska konstanta, ki znaša $R=8314,5 J/(kmol K)$
Če predpostavimo, da ne spreminjamo mase in vrste plina, spremembo pa izvajamo pri konstantni temperaturi, dobimo naslednjo enačbo, Boylov zakon:
$$pV=konst.$$
Iz katere sledi:
$$pV=p'V'$$
Kjer sta $p$ in $V$ tlak in prostornina na začetku, $p'$ in $V'$ pa po spremembi. Če torej plinu spremenimo volumen, se spremeni tudi tlak in obratno.
Potrebno je poudariti, da splošna plinska enačba in Boylov zakon veljata za idealni plin. Za realni plin velja Van der Waalsova enačba:
$$\bigg(p+{n^2 A \over V^2 }\bigg)(V-nB)=nRT$$ Kjer $n$ predstavlja množino snovi, $A$ je prisprevek privlačnih sil med delci, $B$ pa prostornina, ki jo zasede mol delcev. Konstanti $A$ in $B$ se določita s poskusom za vsako tekočino posebej.


Viri:
http://wiki.fmf.uni-lj.si/wiki/Van_der_Waalsova_ena%C4%8Dba
http://wiki.fmf.uni-lj.si/wiki/Boylov_zakon